Es una medida de su acidez o alcalinidad, expresada en una escala de 0 a 14. Es un parámetro importante en la fertilidad del suelo, ya que influye en la disponibilidad de nutrientes para las plantas y en la actividad de los microorganismos del suelo.
Listado de:
- 1 Vaso de precipitados de 100 mL
- 1 Probeta de 100 mL
- 1 Frasco lavador
- 1 Espátula o cuchara
- 1 Agitador de vidrio de 30 cm
- 1 Potenciómetro (con sensor de pH)
- 1 Balanza analítica o gramera
- 40 mL de Agua destilada
- 40 mL de Cloruro de potasio al 1N
Procedimiento
Determinación de pH en solución de agua destilada
Paso 1.
Tare la balanza a «0» y en un vaso de precipitados de 100 mL, pese exactamente 20 gramos de suelo seco y tamizado a una malla de 2 mm, utilizando una espátula o cuchara.
Paso 2.
En una probeta de 100 mL, mida con precisión 40 mL de agua destilada.
Paso 3.
Vierta con cuidado los 40 mL de agua destilada en el vaso de precipitados que contiene la muestra de suelo.
Paso 4.
Mezcle vigorosamente la suspensión con un agitador de vidrio durante 5 minutos para garantizar una distribución uniforme.
Paso 5.
Deje reposar la suspensión durante 5 minutos para que las partículas gruesas se sedimenten.
Paso 6.
Introduzca cuidadosamente el sensor del potenciómetro en la suspensión, asegurándose de que no toque el fondo del vaso de precipitados.
Paso 7.
Registre el valor de pH la planilla de toma de datos.
Determinación de pH en solución de cloruro de potasio
Para la determinación del pH en una solución de cloruro de potasio (KCl) 1N, se deben seguir los mismos pasos descritos en el procedimiento anterior (pasos 1 al 7).
La única diferencia en el «Paso 2.» es que, en lugar de utilizar agua destilada, se agregan 40 mL de solución de KCl 1N al vaso de precipitados que contiene la muestra de suelo.
Cálculo del pH en agua “fase solución” y en KCl 1n “fase intercambiable”
Métodos de extracción química para la medición del pH
Para obtener una estimación más representativa de las condiciones reales del suelo en campo, se emplean comúnmente soluciones diluidas de cloruro de potasio (KCl 1N ) o cloruro de calcio (CaCl₂ 0,1 N) como agentes extractante.
Estas soluciones salinas buscan simular la concentración iónica presente en la solución del suelo.
Durante el proceso de extracción, los iones de potasio o calcio desplazan parcialmente los iones de hidrógeno adsorbidos a las partículas del suelo.
Como resultado, el pH medido con estas soluciones suele reflejar de manera más precisa el pH real del suelo.
Cabe destacar que las lecturas de pH obtenidas con KCl o CaCl₂ suelen ser entre 0,5 y 1,5 unidades más bajas que las obtenidas con agua destilada. Esto se debe a la mayor concentración de iones de hidrógeno liberados en la solución durante la extracción.
La diferencia entre pH medido en KCl 1N y pH medido en agua se define como Delta pH.
Cálculo
En suelos ácidos:
- Si Δ pH > 0 indica predominio de carga positiva. H+
- Si Δ pH = 0 indica carga neutra. H+ = –OH
- Si Δ pH < 0 indica predominio de carga negativa. –OH
En suelos salinos:
- El Δ pH tiene un significado distinto. Si pH en KCl es similar a pH en H2O, indica que el suelo está saturado de bases.
